有机化学实验报告总结_有机化学实验报告

1.实验室制取氧气实验报告单

2.二氧化碳的实验室制取与性质实验报告是什么？

3.实验报告格式范文

4.应用有机化学的国家重点实验室

根据实验报告显示酰胺羰基活性中有羧酸，而羧酸没有酰胺羰基活性。羧基（carboxyl）是有机化学中的基本化学基，所有的含有羧基的有机酸物质都可以叫羧酸，由一个碳原子、两个氧原子和一个氢原子组成，化学式-COOH。

实验室制取氧气实验报告单

A:1 （1）称取4gNaOH,5.85gNaCl

（2）用量筒量取适量蒸馏水

（3）置于烧杯中搅拌溶解冷却

（4）用玻璃棒将液体引流到1L的容量瓶中

（5）再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中

（6）用胶头滴管定容

（7）盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可

2 （1）验漏

（2）用标准液和待测液润洗滴定管

（3）取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度

（4）将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸

（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中

（6）直到溶液微呈淡紫色，滴定结束

（7）读出末刻度，计算

3 加入少量NaOH固体 生成白色沉淀的是AlCl3

加少量Ba（OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是（NH4)2SO4，沉淀溶解的是（NH4)2CO3

4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入CCl4，振荡静置分层

若下层为棕**则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI

在分液，取下层液，蒸馏得Br2，I2

5 向废铜屑中加浓硫酸

B:一、实验目的

根据已学的知识，在总结碱金属、碱土金属实验的基础上，按照自己设计的方案提纯粗食盐。

二、实验原理

1. 粗食盐中含有泥、砂等不溶性杂质以及钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质。

2. 在考虑除去钙、镁、硫酸根离子等杂质时，应首先查阅它们难溶盐的溶解度数据，并在不引进新的杂质或者所引进的杂质能在下一步操作中除去的原则下，选择除去上述离子的沉淀剂。

三、实验内容

1. 设计出实验方案（包括详细步骤和每一操作的具体条件），经指导教师批准后，开始进行实验。

2.称取粗食盐20克，溶于尽可能少的水中，进行提纯。

四、产品检验

1. NaCl含量测定

称约0.2克经烘干的样品称准至0.0002克，于锥形瓶中用70毫升水溶解，加3—5滴0.5%萤光红酒精溶液和10毫升不含氧化的0.5%淀粉溶液，然后在不停地摇荡下，用0.1 mol?dm-3 AgNO3标准溶液滴定，至混浊液颜色突变（呈现粉红色）为止。

NaCl含量百分数（x）按下式计算：

x = M ?V×0.05845×100/G = 5.845MV/G

式中，V — AgNO3标准溶液的用量(cm3)，M — AgNO3标准溶液的物质的量浓度，G — 样品克数，0.05845 — 每毫摩尔NaCl的克数，NaCl含量应不低于99.8%。

2. 粗食盐和产品纯度的检验

取少量粗食盐和提纯后的氯化钠，分别溶于少量蒸馏水中，用下面方法检验比较它们的纯度。

⑴ 硫酸根离子的检验

往盛有粗食盐和纯NaCl溶液的两支试管（两种试液）中，分别加入几滴0.2 mol?dm-3 BaCl2溶液，观察有无BaSO4沉淀产生。

⑵ 钙离子检验

往两种试液中加入几滴饱和草酸钠溶液，观察有无草酸钙沉淀生成。

⑶ 镁离子的检验

往两试液中分别滴加6 mol?dm-3 NaOH溶液，使之呈碱性。再加入几滴镁试剂溶液，溶液呈蓝色时，表示镁离子存在。

C:桂 皮 中 肉 桂 醛 的 提 取 分 离

一． 实验目的

1． 了解从天然产物中提取有效成分的方法

2． 熟练水蒸汽蒸馏的操作技术

二． 实验原理及实验步骤

许多植物具有独特的令人愉快的气味,植物的这种香气是由其所含的香精油所致。香精油是植物组织经水蒸汽蒸馏得到的挥发性成分的总称。本实验桂皮中香精油的主要成分是肉桂醛。

三． 实验试剂及其物理常数

桂皮、石油醚、无水硫酸钠

名称 分子量 性状 折光率 比重 熔点 沸点 水（S） 醇（S） 醚（S）

Trans-3-苯基丙烯醛 132．17 lq 1.619520 1．04420 -7.5 253 sl 450% s;s chl

四． 实验装置

五． 实验步骤

1.搭好装置

2.将50g桂皮粉末加入三口烧瓶中，加水100ml，加热回流10min。

3.将装置改为蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏，直至馏出液基本澄清。

4. 用3×30ml石油醚萃取馏出液，无水硫酸钠干燥。蒸去石油醚，称重，计算提取率。测折光率

六． 产率计算和实验讨论

产物质量为46.47-46.01=0.46g 产率为0.92%

n26D=1.5228

本实验的两个注意点是回流桂皮时防止焦化和水蒸汽蒸馏的控制。

为了防止在加热回流时桂皮焦化，可以适当多加一点水，但太多的在水蒸汽蒸馏时容易使桂皮粉末冲入冷凝管（可以使用缓冲管），并且在回流时可以不时用玻璃棒搅拌。只要桂皮在反应瓶中翻滚，就完全可以避免焦化。

水蒸汽蒸馏时，先使反应瓶中的水稍沸，然后通入水蒸汽，使进入水蒸汽的的速率和蒸馏的速率达到一致就可以防止反应体系中水太多。水蒸汽蒸馏是分离和纯化有机物的常用方法，尤其是在反应产物中有大量树脂状杂质的情况下，因此，水蒸汽蒸馏在天然产物的提取中是非常有用的。

七． 旋光度测定与计算

葡萄糖的[α]=+52.5°，测定α=+4.886°, 根据[α]= α/cl

得到葡萄糖的浓度为0.04653g/ml

果糖的[α]=-92°，测定α=-12.410°, 根据[α]= α/cl

得到果糖的浓度为0.06744g/ml

二氧化碳的实验室制取与性质实验报告是什么？

[编辑本段]一、氧气的性质（oxygen ）

概述：

中文名：氧气

1.物理性质

①性状：色,味,态:无色无味气体(标准状况)

②熔点:-218.4℃（变为蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）

③密度:1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）

④水溶性:不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气

⑤贮存:天蓝色钢瓶

2.化学性质

总体来说，氧气的化学性质比较活泼。

（1）、氧气跟金属反应：

与钾的反应：

4K+O2=2K2O，钾的表面变暗

2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化钾），（条件：点燃或加热，两个反应同时进行）

与钠的反应：

4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗

2Na+O2=Na2O2（条件：点燃或加热），产生**火焰，放出大量的热，生成淡**粉末。

与镁的反应；2Mg＋O2=2MgO（条件：点燃），剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。

与铝的反应；4Al＋3O2=2Al2O3（条件：点燃），发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。

与铁的反应；

4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·H2O，（铁锈的形成）

3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃），红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

与锌的反应：2Zn+O2=2ZnO（条件：点燃），

与铜的反应；2Cu＋O2=2CuO（条件：加热），加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。

（2）、氧气跟非金属反应：

与氢气的反应：2H2+O2=2H2O（条件：点燃），产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。

与碳的反应：CO2（carbon dioxide)

(碳+氧气→二氧化碳)C＋O2=CO2（条件：点燃），剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。

氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=2CO（条件：点燃）。

与硫的反应：S＋O2=SO2（条件：点燃），发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使成清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色。

与红磷的反应：4P＋5O2=P4O10（条件：点燃），剧烈燃烧，发光放热，生成白烟。（P4O10为五氧化二磷的分子式，此处写P2O5亦可）

与白磷的反应：P4+5O2=P4O10，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。

与氮气的反应：N2+O2=2NO（条件：放电）

与氧气的反应：3O2=2O3（条件：放电）

（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。

气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。

甲烷：CH4＋2O2→CO2＋2H2O（条件：点燃）

乙烯：C2H4+3O2→2CO2+2H2O（条件：点燃）

乙炔：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O（条件：点燃）

苯：2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件：点燃）

甲醇：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O（条件：点燃）

乙醇：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O（条件：点燃）

碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2→4xCO2+2yH2O（条件：点燃）（通式完成后应注意化简！下同）

烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2→4xCO2+2yH2O（条件：点燃）

乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件：Cu，加热）

此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=2CuO（加热）(2)CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O（加热）

氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2→2COCl2(光气)+2HCl

（4）、氧气与其它化合物的反应：

硫化氢的燃烧：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（条件：点燃）

煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件：高温）

二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（条件：V2O5，加热）

空气中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

氨气在纯氧中的燃烧：4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O （条件：点燃）

氨气的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （条件：Pt，加热）

一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2

二、氧气的某些用途和负作用

1.冶炼工艺

在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

2.化学工业

在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等，以强化工艺过程，提高化肥产量。

3.国防工业

液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧。

4.医疗保健方面

供给呼吸：用于缺氧、低氧或无

氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

一．氧是心脏的“动力源”

氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源,血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。

二．氧气喷泉

随着人们对新鲜氧气的需求愿望与日俱增，在美国洛杉矶等大城市，一种氧气喷泉吧随之设立。在氧气喷泉吧里，人们手持透明氧气罐，其上插上了精巧的外接吸收装置，轻轻一吸，罐内的纯氧即喷涌而出。带着柠檬或其他香味的氧气可连续输送20分钟。除此之外，美国其他与氧有关的产品不断涌现，如各种含氧水、含氧汽水、含氧胶丸等。新兴的氧气消费，已形成一股新潮流。

三．增加吸氧量可减少术后感染及止吐

美国的《新英格兰医学杂志》发表一项新的研究成果。奥地利、美国及澳大利亚的医师报告，只要在手术中和手术后给病人增加吸氧量，病人术后感染危险将降低一半。因为增氧可以提高免疫系统的免疫能力，可为患者的“免疫大军”提供更多“”，杀死伤口部位的细菌。

这项研究是在奥地利维也纳和德国汉堡医院的500名患者身上进行的。其过程是：在整个手术期间和术后两个小时，为第一组250名患者实施含30%氧的，另一组250名患者在同一时间内接受含80%氧的。结果第一组手术后有28人感染，而第二组手术后只有13人感染。

病人在术后发生恶心或呕吐颇为常见，病人感到非常难受。进行此项研究的师说，增加吸氧比至2009年为止所使用的所有止吐药效果更为明显，且无危险和价格低廉。氧气防止呕吐的机制可能是防止肠道局部缺血，从而阻止催吐因子的释放。但完全用氧而不用一氧化氮是不可取的，因为这有可能使病人在手术中觉醒。

四．高压氧治疗突发性耳聋

据某医院高压氧科主任介绍，高压氧不仅能改善内耳听觉器官的缺氧状态，而且还能改善内耳血液循环即组织代谢，促进听觉功能的恢复。一旦患了突发性耳聋，应立即去医院高压氧科，因为高压氧对突发性耳聋的疗效常取决于最初的治疗时间，一般在发病后三天之内（最迟不应超过一周）治疗效果最佳。

五．高压氧治疗牙周病效果好

牙周病指的是牙龈、牙周膜和牙槽骨的炎症、变形、萎缩，最后导致牙齿松动、脱落的一种慢性进行性疾病。患了牙周病会有牙龈充血、红肿、出血，牙龈沟加深，形成了牙周炎，牙周袋溢脓，有口臭，牙齿松动，并常伴有牙龈退缩。

牙周病的常规治疗效果并不理想。近年来，医务工作者用高压氧治疗牙周病，取得了良好的疗效。高压氧治疗牙周病可提高牙周病局部组织的氧含量和氧的弥散距离，促进侧枝循环的重建，改善局部循环。血管收缩效应可缓解局部肿胀。另外，高压氧还能有效地抑制细菌，尤其是厌氧菌的生长繁殖，改善牙周组织的供血、供氧，促进新陈代谢，以利于局部组织的修复，达到抗炎、消肿、止血和除臭的目的。

六、中老年需要补氧

缺氧一般分为两种：一种是体外缺氧，一种是体内缺氧：

体外缺氧：主要是因为外部原因造成的缺氧。人处在一个缺少氧气的环境里，如阴天气压低，高原地区，环境污染地区以及写字楼、商场、地下室等都容易造成体外缺氧。

体内缺氧：是指人体自身的原因，导致吸入氧气的不足，与一些老年病、工作节奏快等原因有关。如呼吸系统疾病（气管炎、哮喘、肺气肿、肺心病、肺部感染等）；血液循环不好（各种心脏疾病，脑供血不足、脑梗、脉管炎、静脉曲张等）。长期处于体内缺氧状态，人体各个组织供氧不足，加速了身体的衰竭，甚至引发中风等意外，直接威胁到生命的安全。

中老年缺氧的症状表现

1） 轻度缺氧：常常打哈欠，手脚冰凉，在大商场、地下设施内感到胸闷气短，心慌、喘气急促。

2） 中度缺氧：爬楼梯两层以上胸闷气短、喘气急促；口臭、胃酸过多、便秘、皮肤干燥、睡眠不足、多梦易醒，注意力不集中，脸色苍白，心情紧张后头屑增多，出虚汗、视力下降，血压、血脂、血糖偏高，抵抗力减弱，易患感冒。

七．过度吸氧的负作用

早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。人如果在大于0.05 MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各胀器缺氧而发生损害。在0.1 MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时 ~ 2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。如加入0.3 MPa（3个大气压）甚至更高的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死，抽搐昏迷，导致死亡。

此外，过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应，可生成过氧化氢，进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质，它堆积在心肌，使心肌细胞老化，心功能减退；堆积在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆积在肝脏，削弱肝功能；堆积在大脑，引起智力下降，记忆力衰退，人变得痴呆；堆积在皮肤上，形成老年斑。

[编辑本段]三、氧气的制造

一般实验室制造氧气使用的方法是：

实验装置

1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑

2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑

3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑

工业制造氧气方法：

1. 压缩冷却空气

2.分子筛

核潜艇中制氧气的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 此方法的优点：1、常温下进行 2、使氧气和二氧化碳形成循环（人消耗氧气，呼出二氧化碳，而此反应消耗二氧化碳，生成氧气）

[编辑本段]四、氧气的发现

世界上最早发现氧气的是我国唐朝的炼丹家马和。马和认真地观察各种可燃物，如木炭、硫磺等在空气中燃烧的情况后，提出的结论是：空气成分复杂，主要由阳气(氮气)和阴气(氧气)组成，其中阳气比阴气多得多，阴气可以与可燃物化合把它从空气中除去，而阳气仍可安然无恙地留在空气中。马和进一步指出，阴气存在于青石(氧化物)、火硝(硝酸盐)等物质中。如用火来加热它们，朋气就会放出来，他还认为水中也有大量阴气，不过常难把它取出来。马和的发现比欧洲早1000年。

马和把毕生研究的成果记录在一本名叫《平龙认》的书中，该书68页，出版日期是唐至德元年(756年)3月9日，一直流传到清代，后被德国侵略者乘乱抢走。

1774年英国化学家J.普里斯特利里和他的同伴用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热，制得纯氧，并发现它助燃和帮助呼吸，称之为“脱燃素空气”。瑞典C.W.舍勒用加热和其他含氧酸盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年，但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表 ，但他们二人确属各自独立制得氧。1774年，普里斯特利访问法国，把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡 ，后者于1775年重复这个实验，把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene，这个字来源于希腊文oxygenēs，含义是“酸的形成者”。因此，后世把这三位学者都确认为氧气的发现者。

[编辑本段]五、 测定空气中氧气体积分数

名称：红磷燃烧实验

原理：红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的体积分数

红磷+氧气=（点燃）五氧化二磷

4P+5O2=(点燃）2P2O5

方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5

现象：红磷：**火焰 白烟 放出热量

水沿导管进入集气瓶中至约五分之一处停止

结论：1.氧气约占空气体积的五分之一（原理）（1.氧气难溶于水 2.氮气不可燃不助燃）

注意：红磷可用其他物质代替，但生成物必须不为气体，且只与氧气反应

成功关键：气密性良好 否则结果偏小

红磷量要足 否则结果偏小

等到装置完全冷却再打开止水夹 否则结果偏小

实验开始前加上止水夹 否则结果偏大

[编辑本段]六、氧元素

一种化学元素。化学符号O ，原子序数8 ，原子量15.9994，属周期系ⅥA族。 ）

氧的发现 1774年英国化学家J.普里斯特利里和他的同伴用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热，制得纯氧，并发现它助燃和帮助呼吸，称之为“脱燃素空气”。瑞典C.W.舍勒用加热和其他含氧酸盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年，但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表 ，但他们二人确属各自独立制得氧。1774年，普里斯特利访问法国，把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡 ，后者于1775年重复这个实验，把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene，这个字来源于希腊文oxygenēs，含义是“酸的形成者”。因此，后世把这三位学者都确认为氧气的发现者。

氧的存在 氧有三种稳定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧 16 含量占 99.759 ％ 。氧在地壳中的含量为 48.6％，居首位，氧在地球上分布极广，大气中的氧占20.95%，海洋和江河湖泊中到处都是氧的化合物水，氧在水中占88.8％。地球上还存在着许多含氧酸盐，如土壤中所含的铝硅酸盐，还有硅酸盐、氧化物、碳酸盐的矿物。大气中的氧不断地用于动物的新陈代谢，人体中氧占65％，植物的光合作用能把二氧化碳转变为氧气，使氧得以不断地循环。虽然地球上到处是氧，但氧主要是从空气中提取的，有取之不尽的。

氧是化学性质活泼的元素 ，除了惰性气体，卤素中的氯、溴、碘以及一些不活泼的金属（如金 、铂 ）之外 ，绝大多 数非 金属和金 属 都能直接与 氧化合，但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙生成氧化物：

XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF

同样，氯的氧化物也可以通过间接的方法制得：

2Cl2+2HgO=HgO?HgCl2+Cl2O

在常温下，氧还可以将其他化合物氧化：

2NO+O2=2NO2

氧可以将葡萄糖氧化，这一作用是构成生物体呼吸作用的主要反应：

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

氧的氧化态为 －2 、－ 1、＋ 2 。 氧的氧化性仅次于氟 ，因此，氧和氟发生反应时，表现为＋2价，形成氟化氧(F2O)。氧与金属元素形成的二元化合物有氧化物、过氧化物、超氧化物。氧分子可以失去一个电子，生成二氧基正离子（），形成O2PtF6等化合物。

氧气的实验室制法有：①氯酸钾的热分解：

②电解水：

③氧化物热分解：

④以二氧化锰做催化剂，使过氧化氢分解：

⑤高锰酸钾的热分解

在宇宙飞船中 ，可利用宇航员 呼出的二氧化碳气体与超氧化钾作用，产生氧气，供宇航员呼吸用。

生产和应用 大规模生产氧气的方法是分馏液态空气 ，首先将空气压缩，待其膨氧胀后又冷冻为液态空气，由于稀有气体和氮气的沸点都比氧气低，经过分馏，剩下的便是液氧，可贮存在高压钢瓶中。所有的氧化反应和燃烧过程都需要氧，例如炼钢时除硫、磷等杂质，氧和乙炔混合气燃烧时温度高达3500℃，用于钢铁的焊接和切割。玻璃制造、水泥生产、矿物焙烧、烃类加工都需要氧。液氧还用作火箭燃料，它比其他燃料更便宜。在低氧或缺氧的环境中工作的人，如潜水员、宇航员，氧更是维持生命所不可缺少的。但氧的活性状态如 、OH以及H2O2等对生物的组织有严重的损坏作用，紫外线对皮肤和眼的损害多与此种作用有关。是空气的组分之一，无色、无嗅、无味。氧气密度比空气大，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小，1L水中约溶30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。

1.氧气能与很多元素直接化合，生成氧化物。

2.氧气是燃烧和动植物呼吸所必需的气体，富氧空气用于医疗和高空飞行，纯氧用于炼钢和切割、焊接金属，液氧用做火箭发动机的氧化剂。

3.生产上应用的氧气由液态空气分馏而得。

4.一个氧分子是由两个氧原子组成的 原子半径0.074纳米

5.物质与氧发生的化学反应属于氧化反应（combination reaction)

实验报告格式范文

氧气的实验室制取与性质实验报告是高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除用比过氧化氢溶液强而持久。

二氧化碳介绍：

二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095 ，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。

在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃（527kPa），沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。?

以上内容参考：百度百科-二氧化碳

应用有机化学的国家重点实验室

实验 报告 格式 范文 如何写？我们在学习某一些学科的时候都会做一些实验，实验做完过后我们都要提交一份实验报告，那么你们知道实验报告的格式是怎样的吗?下面是我为大家带来的实验报告格式范文_个人实验报告格式，仅供参考。

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实验报告格式范文1：

姓名： 指导老师：

学院： 专业：

实验内容：

其他组员：

实验时间___年__月__日

实验地点在这里填上实验地点。

实验目的

在这里填上实验目的。 成绩： 班级： 年 月 日

实验设备与软件

在这里填上实验设备与软件。

实验原理

在这里简要的叙述实验原理。(简明扼要)

实验内容、 方法 、过程与分析

1、实验内容

在这里简要的叙述实验内容。(注意：是对实验内容的 总结 归纳，言简意赅，不是照抄，不要多于400字)

2、实验方法

在此说明实验所用的方法，比如：根据实验内容要求，对表达式进行处理，画出模拟电路图并在Mltisim中仿真，然后在实验箱中验证并比较仿真结果。

3、实验过程与分析

在这里详细说明您的实验过程及记录的数据，并适时进行分析。

实验结论与总结

在这里先写上本实验得到的结论(可以分点列出)，以及你做实验的总结(获得了什么?明白了什么?等，可以分点列出)，并提出一些改进的 措施 。

实验报告格式范文2：

课 程 名 称 班 级

图文处理 20_ 编辑出版学 任雪飞

指 导 教 师 学 号

学 生 姓 名

20_ - 20_ 学年 第一学期

实验报告填写说明

1.实验项目名称： 要用最简练的语言反映实验的内容。要求与实验教学大纲中相一致。 2.实验类型： 一般需说明是演示性、验证型实验还是综合性、设计型实验。要求与实验教学大纲 中相一致。 3.实验目的与要求： 目的要明确，要抓住重点，符合实验教学大纲中的要求。 4.实验环境： 实验用的软硬件环境(配置)。 5.实验方案设计(思路、步骤和方法等)： 这是实验报告极其重要的内容。说明整个实验的设计方案，包括实验前的思考、实 验中将用的步骤和方法等。 对于演示性和验证性实验，要写明依据何种原理、方法进行实验，要写明需要经过 哪几个步骤来实现其操作。 对于设计型性和综合性实验，在上述内容基础上还应该写出设计思路和设计方法。 6.实验过程(实验中涉及的记录、数据、分析)： 写明实验方案具体实施的过程，包括实验过程中的记录、数据和相应的分析。 7.实验小结： 对本次实验的 心得体会 、思考和建议。 8.实验成绩： 实验成绩为百分制。

注意：

实验报告请双面打印，切勿改动格式; 实验报告内容必须手写，不得抄袭; 实验报告将记入实验成绩; 每次实验开始时，交上一次的实验报告，否则将扣除此次实验成绩。

实验项目名称：调色

实验类型： 设计型 实验日期：20_ 年 10 月周一 3,4,;周四 7,8 节 实验室地点： 教育 技术楼 C303

实验室名称：平面媒体实验室 实验概述 实验目的及要求 目的：学会调色

要求： 给自己的数码相机所照的像片进行调色修饰 实验环境 (使用的硬件和软件) 硬件：MPC 软件： Photoshop 实验内容 实验方案设计

实验内容 实验过程 (实验步骤、记录、数据、分析)

实验小结

实验成绩 成绩评定：

教师评语：

实验项目名称：路径使用

实验类型： 设计型 实验日期： 20_ 年 11 月周一 3,4,; 周四 7,8 节 实验室地点：教育技术楼 C303

实验室名称：平面媒体实验室 实验概述 实验目的及要求 目的：1. 学会使用自定义画笔

2. 学会使用路径描边

要求：使用路径绘制一幅手绘图 实验环境 (使用的硬件和软件) 硬件：MPC 软件： Photoshop 实验内容 实验方案设计

实验内容 实验过程 (实验步骤、记录、数据、分析)

实验小结

实验成绩 成绩评定：

教师评语：

实验项目名称：蒙版合成

实验类型： 设计型 实验日期：20_ 年 12 月周一 3,4,;周四 7,8 节 实验室地

点：教育技术楼 C303

实验室名称：平面媒体实验室 实验概述 实验目的及要求 目的：1. 学会使用抽出滤镜

2. 学会使用历史记录画笔、图层蒙版工具

要求： 使用蒙版合成一幅图或者参考样例：使用抽出滤镜和蒙版扣图 实验环境 (使用的硬件和软件) 硬件：MPC 软件： Photoshop 等软件 实验内容 实验方案设计

实验内容 实验过程 (实验步骤、记录、数据、分析)

实验小结

实验成绩 成绩评定：

教师评语：

实验项目名称：合成图像

实验类型： 设计型 实验日期：20_ 年 12 月 27 日 实验室地点：教育技术楼 C303

实验室名称：平面媒体实验室 实验概述 实验目的及要求 目的：学会利用 Photoshop 合成图像 要求： 自找素材合成一幅图 实验环境 (使用的硬件和软件) 硬件：MPC 软件： Photoshop 等软件 实验内容 实验方案设计

实验内容 实验过程 (实验步骤、记录、数据、分析)

实验小结

实验成绩 成绩评定：

教师评语：

实验报告格式范文3：

实验_ _________(标题，用3号黑体，居中，加粗)

一、实验目的(用小3号黑体)

_________(小4号宋体，1.5倍行距)_____________________………

二、实验要求(用小3号黑体)

_________(小4号宋体，1.5倍行距)___________________________________………

三、实验步骤(用小3号黑体，要求包括设计的电路，指标实现的

计算、仿真结果以及误差分析)

_________(小4号宋体，1.5倍行距)___________________________________………

四、实验小结(用小3号黑体，可以包括实验结论，以及实验中遇

到的问题和解决的办法等)

_________(小4号宋体，1.5倍行距)___________________________________………

注：1.正文中表格与插图一律要求要有标注，并且字体一律用5号宋体;

2.正文各页的格式请以此页为标准复制，(本文档的页码已设置成自动格式);

结 论(3号黑体，居中)

_________(小4号宋体，1.5倍行距)___________________________________………(包括实验的收获感受，以及对实验的期望要求等)

参考文献(3号黑体，居中)

[1] _______(小4号宋体，1.5倍行距)_____

[2] __________________________________________

[3] ______________________

…………

格式例如：

[1] 周淑阁,付文红, 等. 模拟电子技术基础[M]. 北京: 高等教育出版社, 20_.

[2] 温平平，贾新章.模拟乘法器的建模及其应用[J].电子科技，20_，3 .

实验报告格式范文4：

实验室工作是培养学生科学素质的一个重要方面，我校实验室工作，在上级部门及中心学校领导指导下，全体实验教师的共同努力，顺利地完成了实验室各项预定的工作目标。自评得分为95.5分，现将自查情况汇报如下：

一、机构健全责任到位

为使实验室工作落到实处，学校成立了实验室工作领导小组，组长：___、___副组长：___成员：___及科学教师，同时，分别制定了各自的职责，组长负责实验室建设工作，副组长负责指导实验教学及实验室管理工作，成员负责具体的实验教学及日常实验室管理工作。

二、实验室建设规范达标

去秋，我校在多方争取下，在上级支持下，建起了一座标准化实验室，有64座，配套实施齐全，建设经费完全由公用经费支出。实验室教学仪器配备齐全，其费用及易损易耗品德补充费用均纳入公用经费支出范围。

三、实验室管理规范有序

1、实验室工作规范化

学校制定了一整套实验管理规则。如实验教师 岗位职责 、仪器管理制度、安全卫生制度、赔偿制度并张贴在墙，实验教师在实施过程中都能严格按以上的制度执行。教学使用时都有进出登记。我们特别注意做好安全防护工作，注意做好危险药品的保管工作。注意防火、防水、用电安全。保持经常性的清洁卫生，对公用物品进行维护，坚持了勤俭办学的原则。

2、仪器管理有序化

实验室管理有序，每个柜都有反映内容的目录卡，帐物相符、物卡相符、帐物卡相符。期末清点仪器设备数目，检查损坏程度。

3、教学仪器维护、保养经常化

根据仪器不同的要求做好通风、防尘、防潮、防锈、防腐蚀工作，生物标本取防潮、防鼠、防蛀等措施，对损坏的仪器及时维修，及时做好损坏维修记录，使实验仪器处于可用状态。经常教育学生要积极实验，勤俭实验，保护仪器，尽量不浪费;我们还教育学生规范实验操作程序，防止不必要的损坏，杜绝实验事故。

四、实验教学与研究方面

我校现配有实验员一名，参加过实验员培训，专科 毕业 ，能力强，业务水平高。科学教师6名，实验教学能力强。为提高实验室的使用率，期初订好科学教学实验，凡教学大纲与教材规定做的演示与分组实验，我们都想办法给学生开出。分组实验的材料有四个来源：(1)、仪器室内分组实验盒;(2)、学生下发的实验耗材;(3)、自制自购分组实验材料;(4)、发动学生平时注意收集各种废旧物品。积极安排好实验所需用品、药品，提前根据教学进度准备好，演示和分组实验努力开足开全实验室安全自查。本学期实验开出率达100%

实验教学做到规范化，每次演示与分组实验都预先写好实验通知单，课堂上的演示、分组实验有仪器配备、使用情况、过程等整体效果记录。同时教师填好实验情况记载，学生填好实验报告单。实验完毕后的仪器进行全面的检查后整理收放原处，以便下次使用。以保证仪器设备的充分使用，体现管理为教学服务，为师生服务。实验教学活动纳入学校教研活动中，经常组织科学教师外出听课，学习好 经验 ，不断使我校的实验教学综合水平得到提高和完善。

实验报告格式范文5：

为了贯彻上级《关于立即开展危险化学药品及再生回收安全检查》的文件精神，进一步加强学校危险化学品的使用、管理，保障学校和师生的生命财产安全，我校近期对化学药品安全使用、管理进行了一次彻底检查，现就检查情况汇报如下：

一、危险、剧毒药品的购

危险、剧毒药品的购由学校化学教师和实验室工作人员根据教学大纲和教材要求，参照《其他中学教学仪器配备目录》提出申购。在做时，应严格控制易分解、易变质、剧毒等药品的一次购量。申购应由教研组组长审核，报请学校领导批准。

二、危险、剧毒药品的管理与使用

1.学校应建立危险、剧毒药品帐册，从购进、入库、领用、使用、处理都必须及时、准确作好记录，做到帐物、帐帐相符。

2.学校应将危险、剧毒药品与普通药品分开存放(建立单独的保管室或专门的橱柜)。实验室管理人员应对危险、剧毒药品要作经常性检查。药品柜、橱门上应贴上橱签，药品容器上应有标签，所有标签均应写明药品的类别、名称、纯度等级、数量及购入日期，标签应保持字迹清晰。确保药品容器的密封性。

3.实验室管理人员应将危险、剧毒化学药品分类存放，相互保持安全距离，严禁混放;强酸、强碱要上锁保管，放在不为外人轻易获取的地方。严格保管好各类化学危险品和剧毒品，做到人离门锁。剧毒药品的管理应严格执行“四双制度”，即“双人验收、双人双锁、双人领用、双本帐册”。

4.任课教师领用危险、剧毒药品时，必须填写“危险及剧毒药品领用单”，交化学科教研组长批准后，才能向管理员按所需数量领取。领用的危险及剧毒药品在应用后，如有剩余仍由任课教师缴还实验室，并在原领用单上注明缴还药品的数量。

5.使用危险化学物品的教师及实验人员，必须遵守操作规程，严格落实安全防护措施。

6.化学危险、剧毒药品发现丢失、被盗时，应当立即报告学校领导、教育主管部门和当地公安部门。

三、废弃危险、剧毒药品的处置

实验后的危险及剧毒药品废液或残渣等应集中存放，由学校化学教师定期安全处理和销毁。在处理过程中尽量减少对环境的污染。注：危险、剧毒药品的具体范围。

1.下列中学实验室常用药品为危险药品：

①易燃液体：、汽油、乙醛、丙酮、苯、乙酸乙酯、甲苯、乙醇、1，2-二氯乙烷、己烷、二甲苯、原油、煤油。

②易燃固体：红(赤)磷、硫粉、镁条、铝粉、黄(白)磷。

③氧化剂：过氧化钠、氯酸钾、高锰酸钾、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠、重铬酸铵、重铬酸钾、硝酸汞、硝酸银、硝酸铜。

④腐蚀品：硝酸、发烟硫酸、硫酸、过氧化氢、溴、三氯化铝、盐酸、磷酸、甲酸、冰乙酸、乙酸、氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氧化钙(生石灰)、硫化钠、氢氧化钙、碱石灰、苯酚、甲醛。

2.下列中学实验室常用药品为剧毒物品：二氯化钡、氢氧化钡、四氯化碳、三氯甲烷、乙酸铅、溴乙烷、乙二酸、黄(白)磷(又是易燃品)、苯酚。

3.中学实验室不常用的危险品和剧毒品：品种略(如苦味酸、氰化物、磷化锌、碳酰氯等)试剂的存放。

化学试剂在贮存时常因保管不当而变质。有些试剂容易吸湿而潮解或水解;有的容易跟空气里的氧气、二氧化碳或扩散在其中的其他气体发生反应，还有一些试剂受光照和环境温度的影响会变质。因此，必须根据试剂的不同性质，分别取相应的措施妥善保存。一般有以下几种保存方法：

(1)密封保存

试剂取用后一般都用塞子盖紧，特别是挥发性的物质(如硝酸、盐酸、氨水)以及很多低沸点有机物(如、丙酮、甲醛、乙醛、氯仿、苯等)必须严密盖紧。有些吸湿性极强或遇水蒸气发生强烈水解的试剂，如五氧化二磷、无水AlCl3等，不仅要严密盖紧，还要蜡封。在空气里能自燃的白磷保存在水中。活泼的金属钾、钠要保存在煤油中。

(2)用棕色瓶盛放和安放在阴凉处

光照或受热容易变质的试剂(如浓硝酸、硝酸银、氯化汞、碘化钾、过氧化氢以及溴水、氯水)要存放在棕色瓶里，并放在阴凉处，防止它分解变质。

(3)危险药品要跟其他药品分开存放

具有易发生爆炸、燃烧、毒害、腐蚀和放射性等危险性的物质，以及受到外界因素影响能引起灾害故的化学药品，都属于化学危险品。它们存放一定要单独存放，例如高氯酸不能也有机物接触，否则易发生爆炸。

强氧化性物质和有机溶剂能腐蚀橡皮，不能盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中。容易侵蚀玻璃而影响试剂纯度的试剂，如氢氟酸、含氟盐(氟化钾、氟化钠、氟化铵)和苛性碱(氢氧化钾、氢氧化钠)，应保存在聚乙烯塑料瓶或涂有石蜡的玻璃瓶中。

剧毒品必须存放在 保险 柜中，加锁保管。取用时要有两人以上共同操作，并记录用途和用量，随用随取，严格管理。腐蚀性强的试剂要设有专门的存放橱。

危险、剧毒药品的购由学校化学教师和实验室工作人员根据教学大纲和教材要求，参照《__省中学教学仪器配备目录》提出申购。在做时，应严格控制易分解、易变质、剧毒等药品的一次购量。申购应由教研组组长审核，报请学校领导批准。

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功能有机分子化学国家重点实验室原名应用有机化学国家重点实验室（英文名仍为State Key Laboratory of Applied Organic Chemistry），是国家计委1985年首批筹建的国家重点实验室。该实验室是我国有机化学科学研究和人才培养的重要基地之一。 简单玻璃工及常见有机化学实验装置

一、 实验目的与任务

1、 实验任务：

玻璃管的简单操作加工。

2、 实验目的：

掌握玻璃管的拉制、弯制方法，学会拉制毛细管、滴管、弯管。

二、 实验课时：2学时

三、 实验内容与步骤

1、玻管的洁净和切割

2、拉制熔点管、沸点管、点样管、毛细管

3、弯玻璃管。

四、 实验报告要求

1、 写出实验所需仪器。

2、 画出试验的示意图。

3、 写出操作过程 不同性质烃类的鉴别(实验设计)

一、实验目的与任务

1、实验任务：

掌握烷烃、烯烃、炔烃、脂环烃的鉴别原理和基本操作。

2、实验目的：

分析鉴别烷烃、烯烃、炔烃、脂环烃，对其进行定性

二、实验课时：2学时

三、实验内容与步骤

1、掌握烷烃、烯烃、炔烃、脂环烃的化学性质选择合适的定性方法

2、选择仪器、药品

3、进行分析。

四、实验报告要求

1、写出实验所需药品、仪器。

2、画出试验的装置。

3、写出操作过程

4、给出测定结果 环已烯的制备

一、实验目的与任务

1、实验任务：

掌握环己烯的合成原理、方法。

2、实验目的：

学习用环己醇制取环己烯的原理和方法；学习分馏的基本操作。

二、实验课时：4学时

三、实验内容与步骤

1、正确加入所需药品

2、安装仪器

3、开始实验，注意观察实验现象。

4、停止加热，处理粗产品。

5、计算产率。

四、实验报告要求

1、写出实验所需仪器药品

2、画出实验装置图

3、写出实验流程

4、给出实验结果 苯甲酸的制备、重结晶及熔点的测定

一、实验目的与任务

1、实验任务：

制备苯甲酸，对其进行重结晶处理，并通过测定固体的熔点判断其纯度。

2、实验目的：

掌握合成苯甲酸的原理和操作方法；掌握重结晶的操作方法；掌握固体熔点的概念，能够安装测定熔点的仪器。

二、实验课时：6学时

三、实验内容与步骤

1、选择仪器、药品

2、安装仪器。

3、开始合成

4、停止加热，对粗产品进行重结晶

5、熟悉熔点测定的原理，操作注意事项

6、测定合成产品的熔点。

四、实验报告要求

1、写出实验所需药品、仪器。

2、画出试验的装置图。

3、给出测定结果。

实验五 溴乙烷的制备

一、实验目的与任务

1、实验任务：

掌握溴乙烷的合成原理及方法

2、实验目的：

学习以正丁醇、溴化钠和浓硫酸制备溴丁烷的原理和方法；练习连有气体吸收装置的加热回流操作；

二、实验课时：4学时

三、实验内容与步骤：

1、正确加入所需药品

2、安装仪器

3、开始实验，注意观察实验现象。

4、停止加热，处理粗产品。

5、计算产率。

四、实验报告要求：

1、 写出实验所需仪器药品

2、 画出实验装置图

3、写出实验流程

4、给出实验结果。

实验六 正丁醚的制备

一、实验目的与任务

1、实验任务：

掌握正丁醚的合成原理及方法

2、实验目的：

学习以制备正丁醚的原理和方法；学习分水器的使用方法；

二、实验课时：6学时

三、实验内容与步骤：

1、正确加入所需药品

2、安装仪器

3、开始实验，注意观察实验现象。

4、停止加热，处理粗产品。

5、计算产率。

四、实验报告要求：

1、写出实验所需仪器药品

2、画出实验装置图

3、写出实验流程

4、给出实验结果，

实验七 苯甲酸乙酯的制备

一、实验目的与任务

1、实验任务：

掌握苯甲酸乙酯的合成原理及方法

2、实验目的：

学习以制备苯甲酸乙酯的原理和方法；学习盐析的原理和方法；掌握常用玻璃仪器的装配和拆卸。

二、实验课时：4学时

三、实验内容与步骤：

1、正确加入所需药品

2、安装仪器

3、开始实验，注意观察实验现象。

4、停止加热，处理粗产品。

5、计算产率。

四、实验报告要求：

1、写出实验所需仪器药品

2、画出实验装置图

3、写出实验流程

4、给出实验结果。